时间:2021-06-11 06:23:08
1、填空题 I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
| 实验序号 | ① | ② | ③ 压强∕pa 1×105 2×105 1×106 C（A）mol?l 0.08 0.16 0.88 |
参考答案：Ⅰ．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不能超过8，又都是主族元素，故W最外层电子数只能为1，X的最外层电子数为4，由X、Y在周期表中相对位置可知，X为C元素、Y为S元素，结合原子顺序可知，W为Na、Z为Cl，
（1）X为C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）Y的气态氢化物H2S通入FeCl3溶液中，Fe3+离子氧化硫化氢生成单质S，自身为还有为Fe2+，同时生成H+，该反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，
故答案为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+；
（4）Na-S高能电池是一种新型电池，它以熔融的Na、硫单质为两极，两极之间通过固体电解质传递Na+离子，放电时，为原电池，Na+离子向正极移动，正极为S8获得电子得到Sn2-，正极电极反应式为：nS8+16e-=8Sn2-，
故答案为：正；nS8+16e-=8Sn2-；
Ⅱ．（5）根据①②数据可知，压强增大一倍，A的浓度增大一倍，说明增大压强平衡不移动，故x+y=z，故答案为：=；
（6）由②③数据可知，③的压强变为②的5倍，而A浓度变为②的5.5倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，B物质发生液化，故xA（g）+yB?zC（g）的平衡常数k=cz(C)cx(A)，故答案为：cz(C)cx(A)．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是 _____________ 。
参考答案：(1)6；
?
(2)
?
(3)Cl；b
(4)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这
3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示）
参考答案：（1）A：Na；B：Al；C：Si；D：P；E：Cl
（2）
（3）Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+2H2O
（4）H3PO4＞H2SiO3
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
| 性质元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te 单质熔点（℃） -218.4 113 450 单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 | 逐渐增大 单质与H2反应 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 | |||
参考答案：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（ ）
A．A的氧化物有多种形式
B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
C．C的氢化物比HCl稳定
D．D元素形成的单质不止一种
参考答案：A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x-1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2，N2O4、N2O5，故A正确；
B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物越稳定HF＞HCl，故C正确；
D．氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般