时间:2021-06-11 06:23:08
1、选择题 下列叙述错误的是（ ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小
C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强
2、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1
B.Si 1s22s22p2
C.Na+ 1s22s22p6
D.O2- 1s22s22p6
3、简答题 下面是元素周期表的简略框架图．
| a | b c d e f g h i | ||||||||||||||||||||||||||||||||
4、选择题 在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）
A．是银白色较软的金属
B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3
D．与酸反应比铝剧烈
5、推断题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）