时间:2021-06-11 06:22:23
1、选择题 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．第一电离能：O＞N＞C
B．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
参考答案：A
本题解析：A项，C、N、O是同周期元素，随原子序数递增第一电离能呈逐渐变大的趋势，但N的2p轨道处于半满稳定结构，故N元素第一电离能比O大，第一电离能：N>O>C；B项，同周期主族元素的非金属性随原子序数递增而递增，故非金属性：N>C，对应的最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，其酸性比H2CO3还弱；C项，同主族元素的非金属性随原子序数递增而递减，故非金属性：N>P>Si，对应的气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>SiH4；D项，同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，故原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(P)>r(N)。
本题难度：一般
3、选择题 根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（?）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
参考答案：D
本题解析：同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，A不正确，碱金属元素中，金属活泼性最强的是Se；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确，第三周期元素中，原子半径最大的是Na；短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，C不正确；D正确，该化合物是NaF，含有离子键，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中。该题主要是考查学生对元素周期律的了解掌握程度，以及灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 ．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（?）
A．A、B、C、D、E? B．E、C、D、B、A?
C．B、A、D、C、E? D．C、D、A、B、E
参考答案：C
本题解析：金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以金属性是B大于A。非金属性越强，电负性越大，所以非金属性是C大于D。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E，因此答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 下列属于纯净物的是
A.空气
B.漂白粉
C.氧化铝
D.镁铝合金
参考答案：C
本题解析：试题分析：A项空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，A错误；B项漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；C项氧化铝只有一种物质，是纯净物，C正确；D项镁铝合金是混合物，D错误。
考点：考查纯净物的判断
点评：熟悉常见物质成分，灵活分析是否为纯净物
本题难度：困难