时间:2021-06-11 06:21:58
1、实验题 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试回答：
(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：
________________________________________________________________________.
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________
(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________
2、选择题 X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（?）
①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3
A．①②⑤? B．②③⑤? C．③④?D．①②④
3、选择题 两份质量均为a g的硫，在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应，反应后将生成物混合，析出硫的质量为（?）
A．2a g
B．a g
C．1.5a g
D．0.5a g
4、实验题 （12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是
（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 。
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是 ，同时应观察到C中的实验现象是 。
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列?。
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为： 。
5、填空题 铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓)?△?CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价?（填“升高”或“降低”），被?（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作?剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为?L。