本题解析：不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的两两相互滴加，依据反应的现象来判断区别。A项无明显现象的是KNO3，有两次沉淀的是Na2SO4，只有一次沉淀的是CaCl2和BaCl2，但二者不能区别；B项中两两混合反应，只产生一种气体的是NaHSO4，产生两次沉淀的是MgSO4，即产生沉淀又产生气体的是Na2CO3，只产生一种沉淀的是NaOH；C项中两两混合反应，只产生一种气体的是HCl，只产生一种沉淀的是BaCl2，即产生沉淀又产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是NaOH；D项两两混合反应，只能检验出Al2(SO4)3和NaOH，不能检验出H2SO4和NaCl。
A．
喷泉实验
B．
转移溶液
C．
收集氯化氢气体
D．
分离苯和水
参考答案：A．氮气不溶于水，无法形成喷泉，故A错误；
B．转移溶液需要用玻璃棒引流，故B错误；
C．氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．苯和水互不相溶，能分层，能用分液漏斗分离，故D正确．
故选D．
本题解析：氮气难溶于水，不能形成喷泉，A不正确。向容量瓶中转移液体时，需要用玻璃棒，B不正确。氯化氢极易溶于水，C不正确。苯不溶于水，分液即可，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
3、填空题 锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
参考答案：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。
（2）SrSO4 + 4C 
SrS + 4CO↑
（3）洗涤、干燥（或烘干）
（4）除去溶液中Ba2+杂质? 0.03
（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色? 93.45%
本题解析：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率。（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价。因此碳与天青石在高温下发生反应SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑，（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl= SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即SrCl2·6H2O。（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质。由于在Ba2+浓度为1×10－5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10－10；所以c(SO42-)=1.1×10－10÷1×10－5=1.1×10－5mol/L。而SrSO4的溶度积常数为3.3×10－7，所以c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5=3.0×10－2=0.03mol/L。（5）若NH4SCN不再剩余的Ag+ 结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN－，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色。因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色。n(NH4SCN)="0.2000" mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为n(Ag+)=4.0×10-3mol,因此与Cl―反应的Ag+的物质的量为n(Ag+)=1.100×10－2 mol－4.0×10-3mol=7.0×10-3mol n(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol,m(SrCl2·6H2O)= 3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g.所以产品纯度为0.9345g÷1g×100%=93.45%.
本题难度：一般
4、选择题 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是
[? ]
混合物?
试剂
分离方法
A.
乙烷（乙烯）?
高锰酸钾溶液
洗气
B.
甲苯（苯酚）?
溴水
过滤
C.
乙醇（水）
氧化钙
蒸馏
D.
乙酸乙酯（乙酸）?
NaOH溶液
分液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S? c.H2O2? d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发， 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
参考答案：（11分）（1）（3分）c、d；（2）（3分）冷却结晶、引流；（3）（2分）NH3·H2O、b；（4）（3分）平视凹液面（或平视刻度线）、凹液面的最低处与刻度线相切、酸式。
本题解析：略
本题难度：一般
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