时间:2021-06-11 06:15:29
1、填空题 （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。
参考答案：（1）在铁表面形成保护层，减缓铁的锈蚀?防止气泡逸出时使溶液溅出
（2）一开始是锌与酸反应，锌与铁构成原电池，后来仅是铁反应
（3）使铁元素转化成碱沉淀，而锌元素则以Zn
形式存在在溶液中
（4）16%
本题解析：锌在空气中可形成一层致密的氧化膜保护层，阻止里面铁的锈蚀。当金属与酸反应时，随着气泡的放出，会有少部分液体飞溅，加盖是为了不使溶液飞溅出烧杯，减小实验误差。当向反应后的溶液（含Zn2+、Fe2+）中加入过量NaOH溶液时，Zn2+转化为ZnO2-2而存在于溶液中，而沉淀是Fe（OH）2，但氢氧化亚铁不稳定，在空气中即被氧化成红褐色的氢氧化铁，强热后得到的1.20 g是Fe2O3，根据铁元素守恒，原金属混合物中含有铁
×2×56 g·mol-1="0.84" g。
本题难度：一般
2、推断题 （12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
参考答案：(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ?②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O?
(3)0.1 mol 0.3 mol
本题解析：根据图示可知A为Al，C为H2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3，B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。
Al与NaOH溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，产生3.36L氢气需要0.1mol的Al，1molAl在反应中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
3、填空题 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为____________________________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为______________________.
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
参考答案：（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）
（2）SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O（3分）
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）
（4）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）
（5）5.6×10-10mol?L-1（3分）
本题解析：向铝土矿中加入盐酸时，生成Al3+的方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；加入烧碱时生成SiO32—的离子方程式为SiO2 +2OH— = SiO32— + H2O；Fe3+的检验需加入硫氰化钾或苯酚溶液；向滤液Y和D中通入过量二氧化碳时生成NaHCO3；可做发酵粉或制纯碱；（5）298K时当溶液的pH=13.00时，c（OH-）="0.1mol/L," c(Mg2+)=Ksp/c2(OH)= 5.6×10—12/0.01=5.6×10-10mol?L-1.
本题难度：一般
4、选择题 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是
[? ]
A．铝
B．镁
C．铁
D．钙
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al ；④Al2O3；
A．①②④
B．①③④
C．②③④
D．全部
参考答案：D
本题解析：①NaHCO3含有碳酸氢根离子，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
②Al(OH)3显两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③Al 在周期表中金属和非金属的分界线处，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。故选D。
本题难度：一般