时间:2021-06-11 06:13:44
1、实验题 (18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是?,
小试管Ｃ的作用是?。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须??,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应?。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) 
Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释?
?。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象?
?。
参考答案：(18分)
(1)?防止液体暴沸 (2分)?冷凝水蒸气(2分)
(2)?检验氢气的纯度(2分)?点燃氢气(2分)
(3)?实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行(2分)
(4)?取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色,即证明含有Fe3+(2分)
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色．以下结论不?正确的是（ ）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中可能装有活性铁粉
C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3
D．该灰黑色粉末不可食用
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 g
B．9.2g
C．8 g
D．16 g
参考答案：A
本题解析：标准状况下体积为1.12 LNO气体的物质的量为0.05mol；反应过程中转移电子的物质的量为
；设铜的物质的量为x，氧化亚铜的物质的量为y；所以得
；
；解得
；
；由铜元素守恒得最后得到的黑色固体为氧化铜且物质的量为
，所以其质量为8.8 g；
本题难度：简单
4、填空题 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：
，则X的化学式为?。
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：
。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有?性，而能够除去水中悬浮物是因为?。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为?。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为
?
?
则电池正极材料是?，充电时电池正极?（填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为?。
参考答案：C
本题解析：（1）由质量守恒定律可得X为
；
（2）高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，能杀菌、消毒；而能够除去水中悬浮物是因为反应生成氢氧化铁胶体，能够吸附水中的悬浮杂质；
（3）离子方程式为：
；
（4）由总方程式可知，电池正极材料为：
；充电时电池正极得一电子，放电时电池的负极反应式为：
；
本题难度：一般
5、选择题 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（?）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单