时间:2021-06-11 06:13:22
1、填空题 （本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a．5:3:3 b．1:1:1 c．4:3:3 d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变 b．N2的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q d．达到平衡的时间是原来的一半
参考答案：（本题共8分，每小题2分）
1．K=
；0.001 mol/(L?min)
2．降温、除去二氧化碳（2分）。
3．b、c（2分）。
4．a、b（2分）
本题解析：1、C(s)＋2NO(g) N2(g) ＋ CO2(g)
初始： 0.2mol 0 0
△n 0.12mol 0.06mol 0.06mol
30 min: 0.08mol 0.06mol 0.06mol
3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少
4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。
本题难度：困难
2、填空题 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： ?
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) ?
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2?L，3?min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80?g，则H2的平均反应速率___?mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。 ?
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ?
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ?
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ?
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。 ?
a．3v逆(N2)=v正(H2)?b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)? ?
c．混合气体密度保持不变?d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6?
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
?（填“>”、“=”或“<”)。
参考答案：(1)0.02；
?
(2)bd?
(3)ac?
(4)＜
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各表述与示意图一致的是
[? ]
A．图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 图为某化学反应的速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是
A．SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)△H < 0
B．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)△H > 0
C．H2(g) + I2(g) = 2HI(g)△H > 0
D．4NH3(g) + 5O2(g) =" 4NO(g)" + 6H2O(g) △H < 0
参考答案：D
本题解析：分析图像中的速度变化，t1时刻升高温度V(逆)增大幅度大于V（正），则逆反应为吸热反应；若t1时刻增大压强V（逆）增大幅度大于V(正)，则逆反应为气体体积减小的反应，符合条件的为D项。
考点：化学反应的图像。
本题难度：一般
5、选择题 有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）
2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
参考答案：B
本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，即在反应过程中气体的压强是减小的。因此A中②的转化率小于③的转化率，选项A不正确；由于①中隔热的，而反应是放热的，则①中温度高，温度高不利于平衡向正反应方向移动，即达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①，B正确。根据以上分析可知，选项CD不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于难度较大的试题。试题设计新颖，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力。该题的关键是理解外界条件是如何影响破坏状态的，并能结合题意灵活运用即可，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
本题难度：简单