时间:2021-06-11 06:13:22
1、选择题 对达到平衡的可逆反应X＋Y
W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是
[? ]
A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体
B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体
D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将4 mol M气体和2 mol N气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)
2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．当M、N、Q的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质N表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C．达到平衡后若通入一定量氦气，M的转化率降低
D．达到平衡后若升高温度，Q的浓度将增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为： 。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝ 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
A．容器内压强保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．c(H2)＝c(H2O)
D．v正(H2)＝v逆(H2O)
参考答案：
（1）c 4(H2O)/ c 4(H2)
（2）①使用催化剂 ② ＞。
（3）①0.002 mol/(L．min) ； ②B、D 。
本题解析：：（1）根据题给化学方程式结合平衡常数表达式的书写原则写出上述反应的平衡常数表达式为：c4(H2O)/c4(H2)；（2）①根据题给图像分析，与曲线a比较，曲线b缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度未发生变化，则曲线b改变的条件为使用催化剂；②与曲线a比较，曲线c缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度减小，则曲线c改变的条件为升高温度； 温度升高，达平衡时间缩短，平衡时H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动。该反应的△H＞0；（3）①该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g，固体质量减少0.32g，利用差量法计算，则该时间范围内参加反应氢气的物质的量0.02mol，根据v=△n/V△t计算，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=0.002mol/(L.min)；②A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；B、容器内气体密度随反应的进行而变化，密度不变已达平衡，正确；C、达平衡后c(H2)和c(H2O)不一定相等，错误；D、v正(H2)=v逆(H2O)，说明反应已达平衡，正确；答案选B、D。
考点：化学平衡常数、反应速率
本题难度：一般
4、填空题 (10分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 参考答案：(1)
(2)0.022 80% 80% (3)2.5
本题解析：试题分析：（1）该反应平衡常数表达式为。
（2）v(A)=△c(A)/t，A浓度变化为0.003×6=0.018mol/L，所以6s时A的物质的量浓度为(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；设达到平衡时转化的A的物质的量浓度为xmol/L。
A(g) + B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04 0.16
平(mol/L)0.04－x 0.16－x x x
830℃时K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。
所以A的转化率为0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氩气，各组分浓度不变，平衡不移动。A的转化率仍为80%。
（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常数互为倒数，1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5。
考点：化学平衡常数 转化率 化学反应速率
点评：反应物、生成物互为颠倒，平衡常数互为倒数。
本题难度：困难
5、选择题 在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 
3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是
A．c(Z)="1.5" mol·L-1
B．c(Z)="2.4" mol·L-1
C．c(W)="1.6" mol·L-1
D．c(W)="2.0" mol·L-1
参考答案：D
本题解析：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜2.5mol/L；0＜C（Z）＜3mol/L；0＜C（W）＜2mol/L．故D一定错误，答案选D.
考点：化学反应的可逆性
本题难度：一般