时间:2021-06-11 06:05:08
1、选择题 下列电离方程式正确的是（?）
A．NaHSO4
Na++H++SO42一
B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H2S2H++S2－
D．Mg(OH)2Mg2++2OH-
参考答案：D
本题解析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。硫酸氢钠、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，AB不正确；H2S是二元弱酸，电离是分步进行的，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出电解质的强弱，然后具体问题、具体分析即可。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na+
B.强碱性溶液中：NH4+、NO3－、Ba2+、K+
C.澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K+
D.含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、甲基橙的变色范围3.1~4.4，溶液呈酸性，与NO3－构成强氧化性环境，Fe2+易被氧化，错误；B、NH4++OH-
NH3↑+H2O，错误；C、此项极易理解错误，有色溶液也可以是透明溶液，错误；D、Fe3+与SCN－易形成Fe(SCN)3络合物，正确。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
3、选择题 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(? )
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
参考答案：B
本题解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH— = BaSO4↓+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+?，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH— = H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH— = Mg(OH)2↓，所以沉淀有增多，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像保持d-e段趋势。所以正确的是B，选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列哪一种反应不属于取代反应
A.甲烷跟氯气见光
B.溴乙烷跟NaOH乙醇溶液共热
C.苯跟浓硫酸共热
D.2氯丙烷跟KOH水溶液共热
参考答案：B
本题解析：A. 烷烃的取代反应；B. 卤代烃NaOH醇溶液的消去反应；C. 苯的碘化 ( 取代 ) 反应；D. 卤代烃KOH水溶液的水解 ( 取代 ) 反应。
本题难度：一般
5、选择题 Ba（HS）2溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为
A.Ba2++HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H+
B.Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-→BaSO4↓+2CuS↓+2H+
C.2Ba2++2HS-+Cu2++2SO42-→2BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
D.Ba2++2HS-+Cu2++SO42-→BaSO4↓+CuS↓+H2S↑
参考答案：BD
本题解析：分析：反应中HS-离子和Cu2+在溶液中反应生成硫化铜沉淀，促进HS-离子电离，不是HS-离子和Cu2+在溶液中的双水解，依据生成CuS的量不同，分析判断生成产物，所以开始一定生成硫酸钡沉淀；
A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢．
解答：A、1molBa2+一定含有2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀，故A错误；
B、硫酸铜过量时，HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为Ba2++2HS-+2Cu2++SO42-=BaSO4↓+2CuS↓+2H+；故B正确；
C、2molBa2+提供4molHS-，依据2molSO42-溶液中含有2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余HS-会和氢离子形成2molH2S，故C错误；
D、1molBa2+一定含有2molHS-，1molCu2+ 和1molHS-反应生成1molCuS沉淀，电离出的氢离子和剩余的1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为：Ba2++2HS-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+
CuS↓+H2S↑，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是量不同产物不同，硫化铜难溶于酸，铜离子促进HS-离子的电离分析是解题关键，题目难度较大．
本题难度：简单