1、实验题  下图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为： _________、________
（3）实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。
（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
_______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。
（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示。

则：
①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。

参考答案：

（1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）NO的体积；反应时间
（3）关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U管长管处注水至U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好
（4）打开分液漏斗盖b和活塞a，从U管右端注入稀HNO3至排尽U管左端空气，关闭活塞a；记录时间
（5）①铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快
②反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反应速率降低

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是（?）

A．a为稀硫酸
B．b为四氯化碳
C．若吸收后的溶液中溶质为单一物质时，则不一定显酸性。
D．该吸收过程，表现了硫酸的酸性

参考答案：C

本题解析：稀硫酸极易和氨气结合，若直接接触容易发生倒吸现象，而题目中说能防止倒吸并能吸收氨气装置，因此可以知道a为稀硫酸，b为四氯化碳，该吸收过程，表现了硫酸的酸性。若吸收后溶质为单一物质时，可以推测为硫酸铵或硫酸氢铵，则一定显酸性。

本题难度：简单

3、实验题  （7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

参考答案：(1)bc
(2)分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入氨水，将所得沉淀等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，不溶解的是Mg(OH)2，溶解的是Al(OH)3；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。

本题解析：（1）判断金属性强弱，可根据金属与酸或水反应快慢，对应氢氧化物碱性强弱来判断。对于镁、铝可从与热水是否反应及与酸反应快慢来判断。
（2）由题给信息可知，应根据氢氧化铝的两性来判断。

本题难度：简单

4、选择题  表1中实验操作能达到实验目的的是?（?）
表1

?	实验操作	实验目的
A	将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中	可以鉴别乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热	确定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
D	向苯中加入酸性高锰酸钾溶液	验证苯结构中存在碳碳双键 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 5、实验题  (12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋＋6HCHO?3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数?待测溶液的体积/mL?标准溶液的体积/mL 滴定前刻度?滴定后刻度 1? 25.00? 1.02 21.03 2? 25.00? 2.00 21.99 3? 25.00? 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。 参考答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红) (2)18.85% 本题解析：由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]可知，4 mol NH4＋与甲醛反应产生的H＋与(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，则消耗的NaOH的物质的量等于NH4＋的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则NaOH溶液浓度变小，滴定时用去NaOH溶液的体积增加，计算出的NH4＋的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H＋＋OH－===H2O，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N的质量分数为 ×100%，NaOH的体积利用三次测得的平均值为20.00 mL，代入上式可得结果。 本题难度：一般

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