时间:2021-06-11 06:02:59
1、选择题 下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）
A．1 mol Fe2+还原成单质需结合的电子数
B．1 mol He含有的原子数
C．1 mol He含有的质子数
D．1 mol H2中含有的电子数
参考答案：B
本题解析：1 mol Fe2+还原成Fe需结合2 mol e?，即2NA个，A选项错误；He是单原子分子，故1 mol He中含有的原子数是1 mol，即NA个，B选项正确；1个He原子中含2个质子，1 mol He含有的质子数为2NA，C选项错误；1个H2分子中含2个e-，1 mol H2中含2NA个e-，D选项错误。
本题难度：简单
2、选择题 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
参考答案：A
本题解析：由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故本题的答案选择A。
考点：钠及其化合物
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
参考答案：B
本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmolO2含有的电子数为17NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C．常温常压下，32g
中所含的中子数为20NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
参考答案：D
本题解析：氧原子的核外电子数是8个，所以1mol氧气含有16mol电子，选项A不正确；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，但22.4L气体不一定是在标准状况下，所以选项B不正确；32g中所含的中子的物质的量是
，选项C不正确，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
5、填空题 （1） 3．01×1024个OH-的物质的量为 ___ ，质量为 _______ ，这些OH-与标准状况下 L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为 。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_________ ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。
参考答案：（每空1分）
（1） 5mol 85g 112 1．25mol/L （2）1：2 , 5：9 , 2：1 ,1：2
本题解析：（1）3．01×1024个OH-的物质的量为：n（OH?）= 3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；质量为m（OH?）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH?)=1/2×5mol=2．5mol，则c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L?1。
（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比为17：34=1:2；NH3分子含有10个电子，H2S分子含有18个电子，则所含电子数之比为10:18=5:9；相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比等于物质的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩尔质量之比17:34=1:2。
考点：本题考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论。
本题难度：一般