时间:2021-06-11 06:00:09
1、选择题 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
参考答案：C
本题解析：由图可知，该溶液中存在氢离子，则一定不存在碳酸氢根离子；所以溶液中的阴离子只能是硫酸根离子；加入NaOH溶液时，oa段发生氢离子与氢氧根离子的中和反应生成水；再加入氢氧化钠溶液，则与某些离子产生沉淀，后沉淀部分溶解，说明原溶液中存在Al3+，同时存在Mg2+、Fe3+中的一种或两种；根据溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠与生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积比是1:3，所以产生另一种沉淀也消耗与产生氢氧化铝等量的氢氧化钠，且生成的沉淀的物质的量相等，所以该离子为+3价离子，所以一定含有铁离子，无镁离子；bc段沉淀未溶解，所以此时的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，说明溶液中存在铵根离子。A、根据以上分析，ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓，错误；B、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，错误；C、生成的沉淀的物质的量相等，所以原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，正确；D、因为溶液中存在硫酸根离子，所以d点时溶液中含有的溶质有NaAlO2和硫酸钠，错误，答案选C。
考点：考查结合图象分析溶液中离子的成分，离子的检验与计算
本题难度：困难
2、填空题 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
参考答案：1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）H2O + CO32- +CO2 =2HCO3- （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu
本题解析：
试题解析：（1）铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3加入少量的氢氧化钠，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
本题难度：一般
3、选择题 已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．④⑤
B．①③
C．②③
D．①②
参考答案：C
本题解析：① +5价并不一定是该元素的最高价，所以X不一定是第ⅤA族；②若n=2，则X可能为SO32-，亚硫酸能与硫化氢发生归中反应；③若m=1，则M(NO3)m可能为硝酸银，和氨水互滴时的现象不同；④若m=2，MSO4溶液可能为FeSO4，灼烧时会被氧化成三价铁；⑤若m=3，MCl3可能为AlCl3，与足量氢氧化钠生成偏铝酸钠。
本题难度：一般
4、填空题 （每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式： ；
（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式： ；
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式： 。
参考答案：（每空2分，共8分）请按下列要求作答：
（1） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ；
（2） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ；
（3） 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
（4） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 。
本题解析：
（1）少量二氧化硫气体生成Na2SO3, SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O ；
（2） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ；
（3）与稀硝酸生成NO， 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
（4） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 。
考查常见方程式的书写，注意按要求答题，注意少量、过量，浓、稀等关键词。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—
B．在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
C．氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
D．小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O
参考答案：C
本题解析：A. 将氯气通入水中,发生的反应是可逆反应，而且HClO是弱酸，应该写化学式：Cl2＋H2O
H+＋Cl—＋HClO，错误；B. 在铁粉中加入硫酸铁溶液，电荷不守恒，应该是：2Fe3+＋Fe＝32Fe2+，错误；C. 氧化铜溶于稀硝酸，CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O发生符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合形成正盐，反应原理错误，应该是：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般