时间:2021-06-11 05:56:53
1、选择题 所含分子数相同的一组物质是
A.1gH2和1gN2
B.1molH2O和1gH2O
C.3.2gO2和4.8gO3
D.44gCO2和16gO2
参考答案：C
本题解析：分析：物质的量相同，所含分子数目相同，根据n=
计算判断．
解答：A、1gH2和1gN2，二者物质的量之比与摩尔质量成反比为28：2=14：1，故二者含有分子数之比为14：1，不相等，故A错误；
B、1gH2O的物质的量为
mol，二者物质的量不同，含有水分子数目不同，故B错误；
C、3.2gO2的物质的量为
=0.1mol，4.8gO3的物质的量为
=0.1mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数目，故C正确；
D、44gCO2的物质的量为1mol，16gO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解与灵活运用．
本题难度：一般
2、选择题 可用来检验Fe3+是否存在的试剂是
A.NaCl
B.CuSO4
C.KNO3
D.KSCN
参考答案：D
本题解析：分析：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe3+的特征试剂，以此来解答．
解答：A．NaCl与Fe3+不反应，不能检验，故A不选；
B．CuSO4与Fe3+不反应，不能检验，故B不选；
C．KNO3与Fe3+不反应，不能检验，故C不选；
D．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3+，故D选；
故选D．
点评：本题考查铁离子的检验，明确检验的试剂及现象是解答本题的关键，侧重物质性质的考查，题目较简单．
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A.1mol氧
B.SO42-的摩尔质量是96g
C.3mol小麦
D.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L
参考答案：D
本题解析：分析：A、没明确何种微粒．
B、摩尔质量的单位是g/mol
C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．
D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
解答：A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．
B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42-的摩尔质量是96g/mol，故B错．
C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．
D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．
故选：D
点评：本题考查的是物质的量应用范围、摩尔质量、气体摩尔体积，气体摩尔体积使用时注意：必须在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，任何气体既指一种气体又指混合气体
本题难度：困难
4、选择题 若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A.d/400mol/L
B.20/d?mol/L
C.2.5d?mol/L
D.1.25?mol/L
参考答案：C
本题解析：分析：根据V=
计算溶液的体积，根据n=
计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+），再根据c=
计算NO3-的物质的量浓度．
解答：1g钙离子的物质的量为
=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，
溶液的体积为
=
L，
故NO3-的物质的量浓度为
=2.5d?mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系．
本题难度：简单
5、选择题 根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是
A.Al2O3
B.Na2O
C.Fe2O3
D.CaO
参考答案：A
本题解析：分析：根据物质的性质不同对氧化物进行分类：和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；即和酸反应又和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；Na2O、Fe2O3、CaO属于碱性氧化物；Al2O3?是两性氧化物；
解答：Al2O3既和酸反应又和碱反应生成盐和水属于两性氧化物；Na2O、Fe2O3、CaO和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；
故选A．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的性质，和酸和碱反应的特征分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；
本题难度：一般