时间:2021-06-11 05:56:32
1、选择题 700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol
C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
参考答案：B
本题解析：A、在t1min内水蒸气的物质的量减少（0.60-0.20）mol=0.40mol，则氢气的物质的量增加0.40mol，所以v (H2)=0.40mol/2L/t1min=0.2/t1 mol·L-1·min-1，错误；B、t1时刻与t2时刻CO的物质的量相同，都是0.8mol，所以t1时达到平衡状态，c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L，c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K= c(CO2)·c(H2)/ c(CO)·c(H2O)=1，其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，设二氧化碳的浓度为x，则
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
开始（mol/L） 0.3 0.6
转化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 0.3-x 0.6-x x x
所以x·x/(0.3-x)·(0.6-x)=1，解得x=0.2mol/L，则，n(CO2)= 0.2mol/L×2L=0.4mol，正确；C、其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，平衡正向移动，达到新平衡时CO转化率增大，错误；D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升高温度，平衡常数减小，则升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，错误，答案选B。
考点：考查反应速率、平衡常数的计算与应用，化学平衡移动的判断
本题难度：一般
2、选择题 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=Q?kJ/mol，在密闭容器中进行如图表
示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）
2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（Br2）/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
参考答案：D
本题解析：化学反应达到平衡时，各物质的浓度、物质的量、百分含量等不再发生变化，由图知20min后溴的物质的量不再变化，达到平衡，答案选D.
考点：化学平衡状态
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速
率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 能确认发生了化学平衡移动的是 （ ）
A．化学反应速率发生了变化
B．物质的浓度发生了变化
C．有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大
D．由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般