时间:2021-06-11 05:55:47
1、选择题 某溶液中可能含有Mg2+、Al3+、SO42-、I-，分别取样进行如下实验：
①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀．
则下列离子中不能确定其是否存在的是
A.Mg2+
B.Al3+
C.SO42-
D.I-
参考答案：B
本题解析：分析：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明有单质碘出现，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，可以是硫酸钡沉淀；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁，证明含有镁离子．
解答：①加入氯水时，溶液呈黄色，证明含有碘离子，碘离子被氯气氧化为碘单质，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，证明含有硫酸根离子；
②加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，只能是氢氧化镁沉淀，一定会含有镁离子，可能含有铝离子，因为生成的氢氧化铝可以溶于过量的氢氧化钠中．
所以离子中不能确定其是否存在的是铝离子．
故选B．
点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
本题难度：一般
2、选择题 如图为反应2X(g)+Y(s) 
?2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（?）
A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C．增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
参考答案：D
本题解析：由盖斯定律知，反应热由始态和终态决定，a和b的初始态和终态一样，故反应热相同；影响反应过程的因素很多，有温度、压强、催化剂等，B中曲线a与b可能使用不同的催化剂所致。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中只能含有共价键
C．活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合
D．化学键不仅存在于原子之间，也存在于分子之间
参考答案：B
本题解析：A选项中离子化合物中除含有离子键之外，还可能含有共价键；B选项中共价化合物只存在共价键，没有离子键；C选项中活泼金属与非金属元素之间也可以以共价键结合，如AlCl3、BeCl2等；D选项中化学键只存在于原子之间或阴阳离子之间，分子之间的相互作用属于分子间作用力。
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。
参考答案：C
本题解析：A:硫离子与钾离子的核外电子排布完全相同，但前者只有还原性，后者只有氧化性；
B：Fe2+的核外最外层电子数为14；
D：金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越小，则越易失电子，则该原子金属性越强
本题难度：一般
5、选择题 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2
C．C(s)+
O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)△H2
参考答案：B
本题解析：比较焓变，带符号比较；生成液态水比生成气体水放热多，故△H2<△H1，A错误；气态硫比固体硫的能量高，气态硫比固体硫燃烧放热多，△H2>△H1，故B正确；碳燃烧生成二氧化碳比生成一氧化碳放热少，△H2<△H1，故C错误；生成氯化氢越多，放出的热量越多，△H2<△H1，故D错误。
考点：本题考查焓变大小比较。
本题难度：一般