时间:2021-06-11 05:55:26
1、选择题 一定条件下进行反应A（g）?B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，设A起始量为1mol，平衡时A的转化率为30%，
A（g）?B（g）+xC（g）
起始量（mol） 10 0
变化量（mol）0.3 0.3 0.3x
平衡量（mol） 0.7 0.3 0.3x
反应前后气体质量不变，混合气体的质量为32g，依据平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量的数值，
M=mn=32g0.7+0.3+0.3x=20
计算得到x=2
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
[? ]
A．0.24 mol/(L·min)
B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)
D．0.12 mol/(L·min)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2?
?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：?。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化? ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③?用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
参考答案：1、2、5
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)?ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝?mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为?。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是?。
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1
mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为?。
参考答案：（1）0.225
（2）
?
（3）C D?
（4）1 mol
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)? ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果?。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=?。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是?。
A．v(SO3)=2v(O2) ? B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正?D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为?。
A．a? B．b? C．c? D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向?反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数?（填“增大”或“减小”）。
参考答案：（1）K=
= 0.4?（2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C?（4）C?（5）正?增大
本题解析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O2)=
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。
本题难度：一般