时间:2021-06-11 05:55:26
1、填空题 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率??、??。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有??（填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度?B．降低温度
C．增大压强?D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
参考答案：（1）1.6
103?80%?
（2）B C
（3）＝
本题解析：
（2）该反应为放热反应，所以降低温度有利于提高SO2平衡转化率，又由于左边系数之和大于右边，所以增大压强也有利于提高SO2平衡转化率，加入催化剂不能提高SO2平衡转化率，移出氧气降低了SO2平衡转化率。故答案为B C。
（3）温度不变，平衡常数不变，所以K(A)＝K(B)
点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量不大，也相对比较容易。
本题难度：一般
2、选择题 对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）
pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是?
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，
参考答案：B、C
本题解析：A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。
量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
参考答案：D
本题解析：平衡常数与温度有关系，A正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能改变平衡常数，B正确；平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡，但化学平衡发生移动，平衡常数不一定生变化，C正确，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对平衡常数黑烟、影响因素以及与化学平衡移动的关系裂解掌握情况，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。
本题难度：一般
4、填空题 (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
参考答案：(1)放 > (2)增大 (3)不变 (4)变深 变浅
本题解析：升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积减小的反应，即m＋n大于p。减压时，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。加入C(体积不变)时，生成物B的浓度会增大，所以颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，容器体积一定要变大，B的浓度一定要降低，所以颜色会变浅。
本题难度：简单
5、简答题 已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
（1）求此时H2O的转化率为______，该温度下反应的平衡常数为______．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=amol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为______．
参考答案：（1）达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 2.40 0
变化（mol/L）：0.6 0.60.3 0.3
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故此时H2O的转化率=0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%，
平衡常数k=0.6×0.60.4×1.8=0.5，
故答案为：25%；0.5；
（2）达到平衡后c（CO2）═2mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：4a0 0
变化（mol/L）：2 22 2
平衡（mol/L）：2 a-222
故2×22×(a-2)=0.5，解得a=6
故答案为：6．
本题解析：
本题难度：一般