时间:2021-06-11 05:55:05
1、选择题 已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是(?)
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
参考答案：D
本题解析：选项A中ABn型分子中，A、B不含氢原子，反例CH4为非极性分子；选项B的反例为CCl4；C的反例CH4、CCl4等都是立体结构。所以选项A、B、C都不正确。
本题难度：简单
2、填空题 根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；
A．氢
B．碳
C．氧
D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。
参考答案：(1)A? (2)是? (3)Mg(OH)2? (4)H2SiO3
本题解析：(1)由原子核外最外层电子均不少于2，则明显氢不符。
(2)由有一种氧化物既能溶于稀H2SO4，还能溶于浓NaOH溶液故有Al元素。
(3)单质固体混合物加入盐酸部分溶解，说明是金属单质，向滤液中加入过量NaOH，得到白色沉淀是Mg(OH)2。
(4)向加NaOH溶液后的滤液中加入足量HCl，只能是H2SiO3沉淀。
本题难度：一般
3、填空题 【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为??．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是?．简述你的判断依据?．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于??（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为??。
（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为??．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是?．铁原子的配位数是?，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为?（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
、
参考答案：（1）3s23p6
（2）SiH4；在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4
（3）原子；sp3杂化
（4）
(1+b)：
（1+a）
（5）A；8；
本题解析：（1）该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为Ca，M层电子排布式为：3s23p6
（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，第ⅣA族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。
（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为sp3杂化。
（4）设Cl?半径为r，则Na+半径为ar，Cs+半径为br，NaCl晶胞边长为x，因为NaCl晶胞为面心立方结构，所以2x2=（2r+2ar）2，得r=
（1+a）r；CsCl晶胞为体心李立方结构，所以y2+2y2=（2r+2br）2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：（1+a）
（5）甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除B、D，由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子，则应为A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8；设图甲晶胞的边长为acm，则a2+2 a2=（4r）2，得a=4/3r ，图甲晶胞的体积V=a3=64/9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,设Fe的相对原子质量为M，则64/9r3?ρ="2M/" NA,M=
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为(? )
A．X2YZ4
B．XY2Z3
C．X3YZ4
D．X3YZ3
参考答案：A
本题解析：根据Y、Z的最外层的电子数都为6，可以推导出Y、Z为O和S，而X可以是H、Li、Na，由此可知只有选项A符合题意。
本题难度：简单
5、选择题 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
参考答案：C
本题解析：Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3，故A正确；
P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，故B正确；
同周期，由左到右，N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；
Li、Na、K的电子层数依次为2、3、4，故D正确；
本题难度：一般