时间:2021-06-11 05:53:55
1、选择题 以下反应属于吸热反应的是：
A．锌与稀硫酸的反应
B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C．煤的燃烧
D．氢氧化钠与盐酸的反应
参考答案：B
本题解析：A．锌与稀硫酸的反应是置换反应，也是放热反应。错误。B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应，是吸热反应。正确。C．煤的燃烧是氧化还原反应，是放热反应。错误。D．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，同时也是放热反应。错误。
本题难度：一般
2、选择题 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦
参考答案：B
本题解析：本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。
本题难度：一般
3、填空题 能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
反应Ⅱ：
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。
参考答案：（1）①Ⅰ ②＜?＜?③减小?减小?不变（2）b? CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
本题解析：（1）①原子经济性原则是指原子利用率高，Ⅰ是化合反应，原子利用率高达100%，答案为：Ⅰ；②根据表中数据可以看出，温度越高平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，△H1＜0，说明生成物的总能量一定小于反应物的总能量；③使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，答案为：减小、减小、不变；（2）在燃料电池中，正极是通入氧气的电极，发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，答案为：b；a极为通入甲醇的电极，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。
本题难度：一般
4、简答题 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式______．
参考答案：通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，NaOH溶液跟盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，实质是：H++OH-=H2O．
故答案为：放热；吸热；H++OH-=H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知 (1)? H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)?△H1＝a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)?△H2＝b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)?△H3＝c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)?△H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是?（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
参考答案：C
本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
本题难度：简单