时间:2021-06-11 05:52:09
1、选择题 下列离子方程式书写错误的是
[? ]
A．H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．氯气和二氧化硫等物质的量通入水中的离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O="==" AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
参考答案：D
本题解析：A项：OH－的化学计量数应为1，故错；B项：氢氧化铝不溶于氨水，故错；C项： 反应为可逆反应，故错。故选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
本题难度：一般
3、填空题 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
一定没有的金属离子为______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。
参考答案：（1）Fe2＋ 0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 mol Cu或Fe3＋
（2）Fe2＋ 0.35 Fe3＋、Cu2＋
（3）2Fe3+ +2I- =2Fe2+?+ I2
（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O? 4.8? 2.24L
本题解析：（1）微粒的氧化性Fe3+> Cu2＋> Fe2+.所以加入一定量的Fe粉时首先发生反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋.当Fe3+反应完全后，再发生反应：Cu2＋+Fe= Fe2+ +Cu2＋.由方程式可看出一定含有Fe2+离子。若Fe3+、Cu2+未发生反应，则n(Fe2+)=0.1mol.若Fe3+、Cu2+反应完全，则n(Fe2+)=3/2n(Fe3+)+ n(Fe2+)+n(Cu2＋)="0.15mol" +0.1mol+0.1mol="0.35mol." 由于溶液中还含有一定量的Cu2＋，即第二个反应没有完全，所以Fe2+的物质的量应该比0.35mol要少。故Fe2+的物质的量的范围是0.1 mol<n(Fe2＋)<0.35 mol。可能含有的金属或金属离子为Cu或Fe3＋。（2）由于反应完毕后，铁粉有剩余，说明上述两个反应进行的完全。故溶液中一定含有的金属离子为Fe2+，其物质的量为0.35mol，一定不会含有Fe3＋、Cu2＋。（3）由于Fe3+有氧化性，I-有还原性，所以向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2.（4）根据氧化还原反应的规律：强氧化性的物质与强还原性的物质反应产生弱氧化性的物质和弱还原性的物质。可得方程式3H2S+ 2HNO3 =3S+2NO↑+4H2O。在反应方程式中转移电子6mol,时，得到氧化产物S单质3mol,也就是96g,得到的还原产物NO物质的量为2mol.现在转移电子0.3mol，所以得到的氧化产物质量为(0.3mol×96g)÷6mol=4.8g.?得到的还原产物NO的体积为(2mol×22.4L/mol×0.3mol)÷6mol=2.24L.
本题难度：一般
4、填空题 Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：??。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：?，
检验氨气的一种化学方法是：?。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是?；还原剂是??。
参考答案：（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）
（3）KNO3和S，? C
本题解析：Ⅰ 、胃液的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、实验室制取氨气可利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl ?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合价由+5价降为+4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为—2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到+4价，还原剂是C。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式的书写中，正确的是
A．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C．过量的铁粉与浓硝酸反应： Fe＋4H+＋2NO3—＝Fe2＋＋2NO2↑+2H2O
D．向漂白粉溶液中通入适量SO2：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O
参考答案：C
本题解析：A错，正确离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－+H2O；B错，正确离子方程式为：NH4＋＋HCO3—+2OH－= NH3↑＋2H2O+CO32—；C正确；D错，HCLO具有强氧化性，能氧化CaSO3为硫酸钙；
本题难度：一般