时间:2021-06-11 05:48:59
1、计算题 （6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
2、计算题 （8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为?；
（2）向其中加入??g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为?；
（4）再向其中加入??mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
3、选择题 下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（ ）
①标况下22.4L氦气?②4℃时，9ml水?③0.2mol磷酸?④0.5mol氨气．
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
4、简答题 把5.85g?NaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应？
5、计算题 19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是?L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为?mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?g。