时间:2021-06-11 05:47:56
1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H2速率没有影响的是
A．Cl－的浓度
B．镁条的表面积
C．溶液的温度
D．H＋的浓度
参考答案：A
本题解析：A、镁和盐酸反应过程中氯离子没有参与反应，故氯离子浓度不影响反应速率，选A；B、镁条的表面积影响反应速率，不选B；C、温度对速率有影响，不选C；D、氢离子的浓度大小影响反应速率，不选D。
考点：反应速率的影响因素。
本题难度：一般
2、选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－?慢? H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－?快
下列有关反应的说法正确的是(? )
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
参考答案：A
本题解析：根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
参考答案：CD
本题解析：容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错。容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错。?Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
?2NH3(g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )
A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
参考答案：D
本题解析：催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且气体体积之和较大的一侧增大的倍数大于气体体积之和较小的一侧增大的倍数；降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数；加入氩气，若是恒温恒容，则v(正)、v(逆)均不变，若是恒温恒压，相当于减小原体系的压强，v(正)、v(逆)均减小。
本题难度：简单
5、选择题 下列有关化学反应现象和化学原理的解释正确的是
[? ]