1、选择题 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuSO4]
B．NaOH[H2O]
C．NaCl[H2O]
D．CuSO4[Cu(OH)2]
参考答案：B
本题解析：A、电解氯化铜生成铜和氯气，加入硫酸铜，没有补充氯元素，溶液不能和原来一样，不选A；B、电解氢氧化钠就是电解水，所以加水适量的水，溶液可以和原来的溶液完全一样，选B；C、电解氯化钠产生氯气和氢气和氢氧化钠，加入水，没有补充氯元素，不能和原来一样，不选C；D、电解硫酸铜生成铜和硫酸和氧气，加入氢氧化铜，多引入了氢元素，所以不能和原来一样，不选D。
考点：电解原理的应用
本题难度：一般
2、选择题 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol?L－1
B．2mol?L－1
C．3mol?L－1
D．4mol?L－1
参考答案：A
本题解析：2.24L标况下气体的物质的量为0.1mol，用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，电极反应为：阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，阴极：Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+ 2e = H2↑,
0.4 0.1 x 2x 0.2 0.1
根据电解池中，两极放电量相等，0.4=2x+0.2 解得x=0.1mol，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L,选A。
考点：考查电解的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下图中，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是
[? ]
a电极?
?b电极
X电极
溶液
A．
锌?
石墨
负极
CuSO4
B．
石墨?
石墨
负极
NaOH
C．
银?
铁
正极
AgNO3
D．
铜
石墨
负极
CuCl2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用铂电极电解100mL?HNO3与?AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为（ ）
A．1mol?L-1
B．2?mol?L-1
C．2.5?mol?L-1
D．3?mol?L-1
参考答案：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3?的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），
n（气体）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，
根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H++2e-=H2↑
?0.2mol 0.1mol
? 2Ag++2e-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，
则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是?极，材料是?，A电极反应为?。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈?色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为?；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。
参考答案：(6分)(1）阳极；粗铜；Cu2＋＋2 e－＝Cu ；（2）蓝；（3）2．24L；0.5mol/L
本题解析：（1）甲池中A电极和电源的负极相连，做阴极，B是阳极。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是连接粗铜，做阳极。A连接纯铜，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu2＋＋2 e－＝Cu。
（2）乙池中碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，所以铁电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，所以电解一段时间后Fe极附近呈蓝色。
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，即析出的铜是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子。则根据电子的得失守恒可知，乙池中生成氯气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据反应式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，生成的氢氧化钠是0.2mol，物质的量浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
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