时间:2021-06-11 05:46:07
1、填空题 写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应
(2)钠和盐酸的反应
(3)钠和硫酸铜的反应
参考答案：(1) Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O
(2) 2Na+2H+ = 2Na++ H2↑
(3) 2Na+Cu2++2 H2O =2Na++Cu（OH）2+ H2↑
本题解析：（1）氢氧化铝是弱碱，不能拆；（2）钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，注意气体符号；（3）钠与硫酸铜反应，实质是钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜。
考点：离子方程式
点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式中，不正确的是
A．稀硫酸中加入氧化铜：
B．盐酸与澄清石灰水混合：
C．铁片插入稀硫酸中：
D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：
参考答案：A
本题解析：A．CuO不溶于水，应写成化学式，稀硫酸中加入氧化铜，反应的离子方程式为CuO+H+=Cu2++H2O，A错误；B．盐酸与石灰水混合，发生H++OH-=H2O，B正确；C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确; D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓,D正确，选A。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
4、填空题 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O 0.067 ②100; 0.1
本题解析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般