时间:2021-06-11 05:43:56
1、选择题 Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
[? ]
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O 
请回答下列问题
（1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置；
（2）下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是________ ；
（3）写出电极反应式：
①通入O2的电极的电极反应式是 _____________________；
②A（石墨）电极的电极反应式为_____________________；
（4）乙池中反应的化学方程式为_____________________；
（5）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0．050mol，则甲池中理论上消耗O2_____ mL（标准状况下）。
参考答案：（1）原电池；电解池
（2）负极；阳极
（3）①O2+2H2O+4e-==4OH-；②2H++2e-==H2↑
（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）560
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O 
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是（相对原子质量：K：39，I：127，O：16）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正?确?的是（ ）
A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变
B．电子流动的方向是由a流向Cu电极
C．电路中通过的电子为0.02mol
D．电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）
参考答案：通电2min后b电极附近溶液呈红色，则b电极H+放电，则Y为负极，X为正极，Pt为阳极，电解CuSO4溶液发生2CuSO4+2H2O?电解?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，电解NaCl溶液发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
A．由上述分析可知电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度变小，故A错误；
B．Y为负极，X为正极，则子流动的方向是由a流向Cu电极，故B正确；
C．氢气为0.224L，n=0.01mol，由H2↑～2e-可知，转移电子为0.02mol，故C正确；
D．NaCl溶液体积为500mL，由H2↑～2OH-可知，电解速率v（OH-）=0.02mol0.5L2min=0.02mol/（L．min），故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列对有关实验的描述不正确的是（ ）
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
参考答案：BC
本题解析：A．生石灰可与水反应，并放出热量，氨气易挥发，可用于制备氨气，故A正确；B．电解熔融NaCl，生成钠和氯气，如电解氯化钠溶液，则生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；C．氯水具有强氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度都会降低，故D正确，故选BC。
考点：考查氨气、氯气、电解以及浓硫酸的性质
本题难度：一般