时间:2021-06-11 05:43:35
1、简答题 碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO4（s）+4C（s）
2、填空题 已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。
3、选择题 1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
[? ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)
4、简答题 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：______；以MnO2做正极材料，可能是因为______．
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）?的△H=______．
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为______（填“A”或“B”）．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：______．
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______
（忽略O3的分解）．
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx?95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3?（g）
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5、选择题 S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3=-0.33?kJ?mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫比正交硫稳定