时间:2021-06-11 05:42:52
1、选择题 下列说法不正确的是?
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）
C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中
增大
D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中
不变
参考答案：C
本题解析：在反应A（s）+B（g）
C(g)+D（g）中， A是固体，反应容器体积固定，故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化，当气体密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；△H>0，说明反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸热反应，化学平衡常数增大，说明反应温度升高，因而反应速率也一定增大，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化铵固体后增大了c(NH4+)，平衡向左移动，c(OH-)减小而c(NH3·H2O)增大，故
减小，C错误；Mg(OH)2悬浊液中存在着溶解平衡
故
，
而Ksp[Mg(OH)2]与KW均是温度的函数，不随浓度变化而改变，D正确。
本题难度：一般
2、简答题 某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？
参考答案：开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
该反应的平衡常数k=c2(C)c(A)?c(B)=0．520.5×0.75=0.67，
答：A的起始浓度为0.75mol/L，B物质的起始浓度为1mol/L，平衡常数为0.67．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mB
nC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。
（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=?时，C、D均为气体；n=?时，C为气体，D为固体或液体。
（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C?mol、D?mol。
（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=?
参考答案：（6分）（1）1? 2?（2）3? 1?（3）3：1
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，H2 (g) + CO2 (g) 
?H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数
，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
| 起始浓度（mol/L） | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| c(H2) | 0.01 | 0.02 | 0.02 | 0.005 |
| c(CO2) | 0.01 | 0.01 | 0.02 | 0.005 |
| c(H2O) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
| c(CO) | 0 | 0 | 0 | 0.005 |
值最小参考答案：B
本题解析：根据平衡常数可知，甲中平衡时生成CO和水的物质的量浓度都是x，则
，解得x＝0.006，所以甲中CO2的转化率是60％，乙可以看作是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以提高CO2的转化率，A正确。平衡常数只与温度有关系，所以四个容器中平衡常数是相同的，B不正确。选项C中＝
＜
，所以反应向正反应方向进行，C正确。丙中反应物的浓度增大，反应速率最快，D正确。答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
C（CO32-）／C（SO42-）=?。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)
N2O4(g)? ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是?。
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =??kJ·mol-1。
(3)? 17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =?。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu???克。
参考答案：（I）20?（Ⅱ）? (1)BC? (2)－1224.96
⑶平衡常数为13.3? (4) 1.73 g．
本题解析：略
本题难度：简单