参考答案：（16分）
（1）①Fe3+?（2分）?②Br2?（2分）
（2）未发生反应（2分）
①不合理?（2分）? 2 Fe3+ + 2 I－="=" 2 Fe2+?+ I2?（2分）
②（6分）
实验操作
预期现象及结论
解释现象的离子方程式
取少量黄色溶液，
滴加KSCN溶液
溶液变为红色，则说明发生了反应
Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

?（1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
入过量B物质，理由是_____。
（3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
（4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线

参考答案：（1）继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕；
（2）盐酸，可使未反应的K2CO3完全转化为KCl?；
（3）AgNO3溶液，无沉淀；
（4）托盘天平无法称量出1．500gKCl；转移KCl溶液应该用玻璃棒小心引流入100mL容量瓶中；未洗涤烧杯2-3次。故答案是：ACD；
（5）BCDE

本题解析：分析：本题是综合考查托盘天平的使用，过滤洗涤及物质的量浓度溶液的配制的基本操作技能。（1）称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。（2）滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如 下：K2CO3+2HCl=2KCl+2H2O+CO2↑（3）为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。（4）有三处错误：一是注意有效数值；二是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；三是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。（5）配一定物质的量浓度的溶液时，很多操作可能会导致所配的溶液的深度偏高或偏低或不变，要注意用C=n/V进行判断。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率? b．容易控制反应速率? c．有副反应发生?
d．可防止副反应发生? e．容易污染环境? f．可防止污染环境

参考答案：（1）
?
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce

本题解析：略

本题难度：简单