时间:2021-06-11 05:41:24
1、选择题 将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）
2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1?②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2?s时物质C的转化率为40% ④2?s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①③
B．①④
C．②③
D．②③④
参考答案：D
本题解析：考查可逆反应的有关计算。经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则消耗C是2mol－0.6mol/L×2L＝0.8mol，则
2C（气）2A（气）+B（气）
起始量（mol）? 2? 0? 0
转化量（mol）? 0.8? 0.8? 0.4
平衡量（mol）? 1.2? 0.8? 0.4
所以用物质A表示的反应平均速率为
用物质B表示的反应的平均速率为
2?s时物质C的转化率为
2s时物质B的浓度为
因此正确的答案是D。
本题难度：一般
2、填空题 （7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?；
②?反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=?，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡?（填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中
T1～T2速率变化的主要原因是__?__，?
T2～T3速率变化的主要原因是___? ___?
参考答案：（1）①3X+Y 
?2Z?② 0.05mol/(l.min) ③是
(2)反应放热,溶液温度升高,反应速率增大;?溶液中H+的浓度逐渐减小,反应速率减小
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是?（?）
| ? | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
参考答案：A
本题解析：四个容器中若都换算成反应物，则CO2和H2的物质的量（mol）分别为甲：a、a；乙：2a、a；丙：a、a；丁：2a、a。所以甲＝丙，乙＝丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了amol的CO2，因此可提高氢气的转化率，生成物CO的物质的量就多。故答案是A。
本题难度：一般
4、选择题 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)
?CoCl(aq) ΔH＞0
粉红色?蓝色
下列说法正确的是? (? )
A．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．该反应的平衡常数K＝
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色
参考答案：CD
本题解析：反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，溶液显蓝色，A不正确。升高温度反应速率都是增大，B不正确。平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此选项C正确。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液显蓝色，D正确。答案选CD。
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应 CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般