时间:2021-06-11 05:37:47
1、填空题 ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为?(用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为?。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式?(任写一种即可)。
图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是?。
(5)
可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是?。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为?。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？?(填“是”或“否”)。
图2
(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为?g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为?pm(用含c的式子表示)。
参考答案：(1)N>P>As
(2)3s23p63d10
(3)CO2或CS2或N2O(任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确)
(4)sp3
(5)①V形或角形或折线形
②6
(6)是
(7)
,?
(说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝)
本题解析：(1)同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。(3)等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。(4)白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp3杂化。(5)NO中氮原子的孤电子对数为
×(5＋1－2×2)＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp2杂化，为角形。(6)丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。(7)每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×
＋6×＝4，则晶体密度为 
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列表达方式正确的是
[? ]
A．CCl4的电子式：
B．MgCl2的电子式：
C．S2－的结构示意简图
D．中子数为20的氯原子：
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y与Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B．X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子
C．Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
D．Y、Z与W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
参考答案：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，则Z原子M层电子数为8-2-5=1，则Z为Na元素；W在同周期元素中非金属性最强，则W为氟元素，
A．X、Y与Z 3种元素组成的化合物为NaOH，钠离子、氢氧根离子的电子数都是10，故A正确；
B．H元素与Na元素都处于ⅠA族，氢气与氟气反应没有电子得失，形成共用电子对，故B错误；
C．钠与氧气在常温下反应生成Na2，故C错误；
D．Na、O、Cl三种元素组成的某种化合物为NaClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单