时间:2021-06-11 05:36:18
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++
CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
+
+2OH-
NH3↑+
+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
+5I-+3H2O3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+
参考答案：B
本题解析：A、在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体状态存在，所以在离子方程式中应该用化学式表示，故A错误；B、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，NH4+与HSO3?全部与OH?反应，离子方程式正确；C、酸性条件下反应，不可能生成OH?，故C错误；D、AgNO3溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液，离子方程式错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
2、填空题 下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。
请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是 ；
（2）反应③的化学方程式为 ；
（3）反应④的离子方程式为 ；
（4）反应⑧的离子方程式为 ；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为 g，同时阴极生成的气体的体积为 L（换算为标准状况下的体积）。
参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3分）
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+ O2↑（3分）
（5）45（2分）；56（2分）
本题解析：本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；L为红褐色固体，为Fe(OH)3，由D
I溶液可知I为FeCl3，J为FeCl2，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Na2O2，D为Fe3O4，E为H2，F为O2，G为NaOH，H为Na，I为FeCl3，J为FeCl2，K为NaCl。（1）单质A为金属Fe，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。（2）反应③为水与过氧化钠的反应，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应，故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（4）反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应，反应方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解，即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气，且产生的氢气与电解水的物质的量相等，都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。
考点：无机推断，离子反应方程式书写
本题难度：困难
3、填空题 （13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol
的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
参考答案：17、（1）NO2 1 （2）2CO+2NON2+2CO2 （3）①Fe3＋ 、Na＋、OH－；②100ml容量瓶
③Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④含有 0.1mol/L
本题解析：（1）反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到CO2中的+4价，失电子，作还原剂，NO2中氮元素化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，消耗NO2 1mol;
（2）将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
（3） Fe3＋黄色，某无色废水中一定没有Fe3＋，钠的焰色为黄色，进行焰色反应实验，火焰为无色，一定没有Na＋，向废水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根据溶液呈电中性，一定有Al3＋，铝离子与OH－不能大量共存，一定没有OH－，①该废水中一定不含有的离子是Fe3＋ 、Na＋、OH－；②配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶体滴管，所以除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶，③图中A→B是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④根据题意2.33g硫酸钡沉淀的物质的量为0.01mol，则SO42-的物质的量为0.01mol,根据图像Al3＋+3OH－=Al(OH)3，消耗氢氧化钠30mL，物质的量为0.03mol，则Al3＋物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性，一定有Cl－，物质的量为0.01mol，则c（Cl－ ）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。
考点：考查氧化还原反应的计算，化学方程式的书写，离子共存的判断与计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu（OH）2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+==NO↑+I2＋H2O
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
参考答案：D
本题解析：氨水过量，应该生成络合离子，得不到氢氧化铜，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，因此正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
本题难度：简单
5、选择题 下列离子方程式错误的是
A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+ =H2S↑
B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：
A13+ + 3NH3+3H2O=A1（OH）3↓+ 3NH4+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般