时间:2021-06-11 05:35:36
1、选择题 将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol?L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，如图能正确反映实验结果的是
（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：n（H2SO4）1mol/L×0.05L=0.05mol，镁和铁分别与稀硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式知稀硫酸有剩余；
镁比铁活泼，所以镁和相同浓度的稀硫酸反应时，镁的反应速率大于铁反应的速率，则镁反应需要的时间短；
根据方程式知，同物质的量的镁和铁分别与足量稀硫酸反应生成的氢气体积相同，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe
H2
Cu?②CuOCuSO4
Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量
A.一样多
B.①多
C.②多
D.无法判断
参考答案：C
本题解析：分析：写出两个方案中所发生的反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答．
解答：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；H2+CuO
?Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，分析选项可知选项C是正确的；
故选 C．
点评：本题考查了制备物质的不同途径中，方案不同，产物不同；生成产物的量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验过程实际用量进行确定．
本题难度：简单
3、选择题 将15.6g?Na2O2和5.4g?Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
B．最终无沉淀生成
C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L
D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
参考答案：15.6gNa2O2的物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol．
所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol?0.4mol?2.24L?
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol?0.2mol?0.2mol? 6.72L
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=11.2l，故A错误；
B、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）=0.3mol0.2L=1.5mo/L，故C正确；
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+）
，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（?）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
参考答案：C
本题解析：A错，当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸钠，溶液的PH小于7；B错，当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝、硫酸钠；C正确，当加入氢氧化钠溶液体积为200mL时，氢氧化钠全部生成硫酸钠，已知硫酸的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为1mol，得NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L；D错，氢氧化铝的物质的量为
；氢氧化镁的物质的量为0.15mol，由镁、铝守恒得镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.20mol；即生成氢应为0.45mol，生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L；
本题难度：一般
5、填空题 现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金
测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）
实验设计2：铝镁合金 
过滤，测定沉淀的质量为5.8g
（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式?
______________________________________________________________________?
（2）实验方案1中镁的质量分数为?
（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）
?
参考答案：（1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(2分) Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-(2分)
（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）
NaOH溶液
（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）
本题解析：(1) 实验方案2中的化学方程式为：
①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑? Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
②加过量NaOH溶液时，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4]? MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓
再改写成离子方程式即可；
（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑? Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
2? 3? 1? 1
n(Al)? 1.5 n(Al)? n(Mg)? n(Mg)
1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②
联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol
则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪
（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁
本题难度：一般