时间:2021-02-18 07:35:24
1、填空题 （8分）
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
参考答案：）I. （1）
（2分）
（2）①2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑ （2分）②CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3- （2分）
II. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气。（2分）
本题解析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：
；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH= 
Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）参考答案：29．K=c(N2)·c(CO2) 2/c(NO)2·c(CO)2 （1分）
30．1.875×10－4 mol/(L·s) （2分）25% （2分）
31．B、D （2分） 32．变大 (1分) 33．②>①>③（2分）
34．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。(2分)
本题解析：29.反应2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)的化学平衡常数是K=c(N2)·c(CO2) 2/c(NO)2·c(CO)2；
30. 在前2s内，c(NO)由1.00×10-3mol/L变为2.50×10-4mol/L，改变了7.50×10-4mol/L，则根据方程式中NO与N2的反应关系可知N2浓度是7.50×10-4mol/L÷2=3.75mol/L。则V(N2)= 3.75mol/L÷2s=1.875×10－4 mol/(L·s)；达到平衡时，CO的转化率为[(3.60×10-3mol/L－2.70×10-3mol/L)÷3.60×10-3mol/L]×100%=25%；
31. A．在任何时刻都存在：υ正(NO)=2υ正(N2) 。若2υ正(NO)=υ逆(N2)，则υ逆(N2)=4υ正(N2) ，用同一种物质表示的化学反应速率，正逆反应速率不等，反应没有处于平衡状态，错误； B．由于该反应是反应前后气体体积不等的质量不变的反应，若反应达到平衡状态，则气体的物质的量不变，容器中气体的平均分子量就不变，因此容器中气体的平均分子量应不随时间而变可以证明反应处于平衡状态，正确；C．由于该反应反应物和生成物都是气体，容器的容积不变，所以在任何时刻容器中气体的密度都不会发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，错误； D．若容器中CO的物质的量发生变化，反应就没有达到平衡状态，若达到平衡状态，则CO的物质的量不变，CO的转化率不变，反应处于平衡状态，正确；
32．往(NH4)2SO4的稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，溶液的浓度增大。由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解反应而消耗，浓度增大，盐的水解平衡逆向移动，盐水解的程度减小，的值将变大。
33．在三种盐溶液中都存在NH4+的水解作用，NH4++H2O
NH3·H2O+H+；NH4+水解使溶液显酸性，在NH4HCO3溶液中除了存在NH4+水解外，还存在HCO3-的水解作用：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解使溶液显碱性，二者的水解的酸碱性相反，对彼此的水解起促进作用，所以水解程度增大。对于NH4HSO4来说，是强酸的酸式盐，NH4HSO4=NH4++H++SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解平衡起抑制作用，是其水解程度减小。所以① NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②>①>③；
34．由于酸性HCl>H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，只发生化合反应：SO2+H2O= H2SO3，H2SO3是弱酸，电离产生的SO32-浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，氨水电离产生的OH-对H2SO3的电离平衡起促进作用，产生更多的SO32-，使c(SO32-)增大，SO32-就与溶液中的Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
考点：考查化学平衡常数的表达式的书写、化学平衡状态的判断、盐的水解程度的大小比较及影响因素、程度平衡理论的应用、化学反应速率和物质的平衡转化率的计算的知识。
本题难度：困难
3、填空题 （6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
参考答案：(1)A （2）酸 Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
本题解析：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此去污能力强。与沉淀溶解平衡无关，错误；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，正确；③当水中含有CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐，随水分而流失，从而促进了盐的溶解和电离，盐再溶解，最后逐步形成石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞；这与沉淀溶解平衡有关，正确；⑤使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进，产生更多的Al(OH)3,在CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现，“泡沫”生成的原理与沉淀溶解平衡无关，错误。故正确的说法是②③④，故选项是A。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，若碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液处于平衡时， c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的离子方程式表示为Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解产生的HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体是Al(OH)3，若再灼烧，则Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3和水，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识。
本题难度：一般
4、选择题 已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（? )
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；? ②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；
③溶液的pH=1；? ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)；
A.①②
B.②③
C.②④
D.①②③
参考答案：A
本题解析：试题分析：③由题中信息得出，HB-全部电离或电离大于水解，故pH可能等于1。④应为c(Na+)+ c(H＋)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)，故错。故选A。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，pH＝7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)∶C(SO42-)的比值为：
A.2∶1
B.大于2∶1
C.小于2∶1
D.无法判断
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难