时间:2021-02-18 07:35:24
1、选择题 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是
A．Al3+、SO42-、CO32-、Cl-
B．Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-
C．H+、HS-、Na+、SO32-
D．OH-、Na+、K+、HCO3-
参考答案：A
本题解析：
试题解析：Al3+和CO32－会反应生成氢氧化铝和二氧化碳，属双水解不共存，故A正确； AlO2-、HCO3-结合生成碳酸根和氢氧化铝，属复分解反应不共存，故B错误；H+、HS-结合生成弱电解质，属复分解反应不能共存，故C错误；OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，属酸碱中和不共存，故D错误。
考点：离子共存
本题难度：一般
2、选择题 常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
参考答案：A
本题解析：A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错
本题难度：一般
3、填空题 （共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
(2)c（Na+）+c（H+）=_______________ ，c（Na+）=_______________ 。
参考答案：(1) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+)>c(CO32-)
(2) c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3- ) ＋2 c ( CO32- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
本题解析：盐的电离是主要的，水解和弱电解质的电离是次要的。
NaHCO3溶液中存在以下电离或平衡：
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ HCO3－H＋＋CO32－ H2OH＋＋OH－
水解大于电离程度，溶液最终显碱性。
（2）分别是电荷守恒与物质守恒。
本题难度：困难
4、填空题 （6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
参考答案：(1)A （2）酸 Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
本题解析：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此去污能力强。与沉淀溶解平衡无关，错误；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，正确；③当水中含有CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐，随水分而流失，从而促进了盐的溶解和电离，盐再溶解，最后逐步形成石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞；这与沉淀溶解平衡有关，正确；⑤使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进，产生更多的Al(OH)3,在CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现，“泡沫”生成的原理与沉淀溶解平衡无关，错误。故正确的说法是②③④，故选项是A。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，若碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液处于平衡时， c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的离子方程式表示为Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解产生的HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体是Al(OH)3，若再灼烧，则Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3和水，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是 ( )
A．NH3·H2O
B．Mg(OH)2
C．MgO
D．MgCO3
参考答案：A
本题解析：加入氨水能够和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，并且引入新的杂质。
考点：镁的提取及应用
本题难度：一般