时间:2021-02-18 07:34:22
1、选择题 下列气体的收集用错装置的是（ ）
A．Cl2的收集
B．HCl的收集
C．NH3的收集
D．NO的收集
参考答案：A、氯气是有毒气体所以不能用排空气法收集，应采用排饱和食盐水法收集，故A正确；
B、氯化氢气体极易溶于水，所以不能用排水法收集，故B正确；
C、氨气的密度小于空气的密度，所以采用向下排空气法收集，故C错误；
D、一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故D错误；
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分） 下图是实验室中制备气体或验
证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是?,现象是??
②证明SO2具有还原性的现象是???
③证明生成气体中含有CO2的现象是?
④D装置的作用是?。
参考答案：（1）分液漏斗。（1分）
（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）
②饱和NaCl溶液（1分）；?吸收氯气防污染。（1分）
（3）①B（1分）?品红褪色（1分）
②C中KMnO4溶液褪色?（1分）
③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）
④检验SO2是否除尽（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ?；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是?（选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是?。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以?。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是?。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：（13分） 1）催化剂
（2）?乙?防倒吸?（3）分液
（4）中和乙酸?（5）②④⑤（此空3分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和?为原料可制取Cl2。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | ① ?? |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生? |
参考答案：
（1）KMnO4或Ca(ClO)2（或其它合理的答案）（2分）
（2）Ⅰ品红溶液褪色（2分）?
不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。
（3） KBr溶液（合理即给分，2分）
（4） a、b；(全对2分)；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色。（2分）
本题解析：（1）B装置是不需要加热的装置，故应用强氧化剂KMnO4或Ca(ClO)2氧化浓盐酸；（2）①氯水中含有次氯酸，具有漂白性；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；（3）验证Cl－和Br－的还原性强弱可以通过单质间的置换反应得出；（4）该设计的原理是利用二氧化氮与水反应气体物质的量减少，造成装置压强变小，大气压把水压入试管中，故实验时要把ab止水夹关闭，使D装置成为一个封闭的系统，反应后烧杯中水倒流试管丁中，同时红棕色二氧化氮变为无色一氧化氮。
本题难度：一般
5、填空题 （1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________（填仪器名称）．
（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）________．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．
参考答案：（1）ABDF 胶头滴管、琉璃棒 （2）①③④
本题解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
肯定不需要的是：ABDF。还需要的玻璃仪器是胶头滴管、琉璃棒。
（2）②浓NaOH溶液与水混溶，放出热量，导致所配溶液的体积减小，结构偏高，故不选。故选①③④。
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量
本题难度：一般