时间:2021-02-18 07:34:00
1、简答题 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．
参考答案：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=12c（Cl-）=12×0.2mol/L=0.1mol/L；
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3) =" 0.4" mo/lL、c(H2SO4) =" 0.1" mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为?（?）
A．0.15mol/L
B．0.225mo1/L
C．0.3mo1/L
D．无法计算
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
?
A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA
B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2
C．1.8克D2O中含有nA个中子
D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
参考答案：
（1）
（2）1:5 （3）强（4）22.4
（5）①胶头滴管 100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）
本题解析：（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目是要注意电子从还原剂指向氧化剂，线桥只标明电子的个数不注明反应原子的个数。（2）该反应中盐酸既是还原剂还起到酸的作用，从化合价变化来看，只有10个氯原子的化合价改变了，所以10分子HCl做还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比是1:5。（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要强。（4）设生成氯气的物质的量为n，则：
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O 10e-
5 10
n 2 n=1mol V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是还要用到胶头滴管和容量瓶，容量瓶注意要到规格，②KMnO4固体质量：m="n×M=c×v×M=0.5" mol.L-1×0.1 L×158g/mol=7.9g③俯视会导致溶液的体积变小，浓度就变大；在定容的时候要加水，所以容量瓶内壁附有水珠对浓度没有影响；颠倒摇匀溶液体积发生变化是由于分子间作用力造成的，再加水会使得溶液体积增大，浓度变小；溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质有损失，浓度变小，选CD。
考点：氧化还原反应的概念和电子的转移计算、一定物质的量浓度溶液的配制。
本题难度：一般
5、选择题 只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
参考答案：ABD
本题解析：A、物质的量等于粒子数除以阿伏伽德罗常数；
B、物质的量的体积除以摩尔体积；
C、不行；
D、物质的量的浓度乘以体积。
本题难度：简单