时间:2021-02-18 07:31:13
1、选择题 在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C.c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)
参考答案：BD
本题解析：试题分析：A、HSO- 4完全电离，NH4+会部分水解产生H＋，c(H＋) > c(SO42-) > c NH4+)，错误；B、根据溶液中电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，正确；C、由电荷守恒，c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)，物料守恒：c(NH4+) + c(NH3?H2O)= c(SO42-)，可知质子守恒为c(H＋) = c(NH4+) + 2c(NH3?H2O) + c(OH－)，错误；D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液，NH4+会部分水解产生H＋，此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H＋)>c(OH－)，若要显中性，需再滴加NaOH溶液，故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)，正确。
考点：考查溶液中粒子浓度关系。
本题难度：一般
2、选择题 某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3 g，与足量的银氨溶液反应后还原出16.2 g银，下列说法正确的是
A.一定有甲醛
B.可能是乙醛
C.混合物中醇、醛质量比为1∶3
D.不可能有此种醛
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝
A.具有强还原性，反应中放出大量的热
B.高温时在空气中能燃烧
C.具有良好的导热性
D.反应后生成熔点更高的氧化铝
参考答案：A
本题解析：冶炼难熔金属需要克服两个问题，一是还原金属，二是提供高温，而铝热反应恰好可以满足以上两项要求．
本题难度：一般
4、选择题 向含有KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的固体是
A.KCl
B.KCl和KBr的混合物
C.Br2
D.I2和KCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A.常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
B.为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③
参考答案：C
本题解析：试题分析：A、不正确，氨水是弱碱，不可能全电离，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正确，测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA―的水解大于电离；C、正确，CH3COOH是弱酸，CH3COONa水解后呈碱性，所以要将CH3COOH完全中和，NaOH需过量；D、正确，足量氯化银固体在①蒸馏水正常电离②0．1 mol/L盐酸中电离程度减小 ③0．1 mol/L氯化镁溶液中Cl―为0．2 mol/L，AgCl电离小于②中的电离；④0．1 mol/L硝酸银溶液，Ag＋ 浓度与②中Cl―浓度相同，对AgCl电离的抑制程度相同，所以Ag+浓度：①>④=②>③；选C。
考点：弱电解质的电离平衡及其应用
本题难度：困难