时间:2021-02-18 07:30:32
1、填空题 (10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为?，
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：?；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为?，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为?
?，该反应?（填是或不是）氧化-还原反应
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是?
[? ]
A．石墨
?
B．白磷
?
C．CCl4?
?
D．C8H8(立方烷)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 (每空2分?共16分)?20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：? i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；? ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；? iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；? iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n＋m | 2 | ? |
| VSEPR理想模型 | ? | 正四面体 |
| 价层电子对之间的理想键角 | ? | 109°28′ |
参考答案：(每空1分，共16分)
(1)
?
4
直线形
?
180°
?
? (2) CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
(3)? V形?∠H－O－H＜109°28′?水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′
(4) 四面体
本题解析：（1）如果价层电子对数为2，则n只能是2，m只能是0，所以是直线型结构，其键角是180°。如果分子是正四面体结构，键角是109°28′，则价层电子对数一定是4。
（2）CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即不含有孤对电子，CO2属AX2E0，n＋m＝2，所以CO2分子是直线型结构。
（3）H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i可知，应有∠H－O－H＜109°28′。
（4）由于SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，所以n＋m＝4。又因为双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；所以二者都是四面体形结构，而不是正四面体结构。
本题难度：一般
4、选择题 既有离子键，又有极性键的化合物是（ ）
A．Na2O2
B．H2S
C．H2O2
D．NaOH
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列含有极性键的非极性分子
①NH3②BF3③N2 ④CO2⑤CH4⑥H2S ⑦SO2⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
?
A．②③④⑤
B．①④⑤⑨
C．②④⑤⑧
D．④⑤⑦⑧
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单