时间:2021-02-18 07:28:22
1、选择题 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (? )
A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子
B．22.4L H2的分子数为NA
C．1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA 个
D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA个HCl分子
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 实验需要0.1?mol/L?NaOH溶液450?mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有____________________。
(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。
参考答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等
(2)2.0
(3)AC
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法错误的是（）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg碳12含有约6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol
D．使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称
参考答案：A
本题解析：构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等，故A说法错误。0.012 kg碳12所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，故B正确。1 mol任何物质所含粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确。构成物质的粒子包括分子、离子、中子、质子、电子等，故使用摩尔作单位时必须指明粒子名称，D正确。
本题难度：简单
4、选择题 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A．Mg、Fe
B．Zn、Ag
C．Al、Zn
D．Mg、Al
参考答案：C
本题解析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。
考点：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C．1?L溶液中K+的浓度是0.20?mol/L
D．2?L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L
参考答案：A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、0.05mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般