时间:2021-02-18 07:28:22
1、选择题 体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是
A．m = aV/100d
B． c = 
C．c = 
D． a% = 
%
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A.mo1?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1
参考答案：D
本题解析：分析：利用n=
计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=
计算盐酸的物质的量浓度．
解答：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）=
=
mol，
溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为
×10-3L，
由c=可知，
c=
=
mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．
本题难度：简单
3、简答题 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
（2）所得盐酸溶液中Cl-的物质的量为多少？
参考答案：（1）n（HCl）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，故c（HCl）=0.1mol0.2L=0.5mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
（2）在溶液中HCl=H++Cl-，每摩尔HCl可电离出1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1molCl-，
答：所得盐酸溶液中Cl-的物质的量为0.1mol．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 配制物质的量浓度为0．1mol?L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是?
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
参考答案：B
本题解析：A、托盘天平的精确度为0．1g，不能用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，错误；B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，正确；C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，错误；D、定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，错误。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：溶液的体积不为1L，故A错误；钠和水反应，有氢气放出，所得溶液的体积小于100g，溶质的质量分数大于4.0%，故B错误；根据c=n/v，故C正确；每个H2SO4能电离出2个H+, c(H＋)＝2 mol·L－1，故D错误。
考点：本题考查物质的量浓度的计算。
本题难度：一般