时间:2021-02-18 07:24:06
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B不正确，因为生成物NO2存在化学平衡2NO2
N2O4，所以B不正确；氯化铁溶液中，铁离子存在水解平衡，所以选项C正确；粗铜精炼时，阳极最初失去电子的不是铜，而是活泼性强于铜的锌等金属，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．
参考答案：（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，
故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCD；
（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案是：＜；＞；
（4）浓硫酸的浓度C=C=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，
故答案为：13.6；25．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是______．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应______．
参考答案：35.5g氯气的物质的量=35.5g71g/mol=0.5mol，
标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
与氢气化合生成HCl，由方程式H2+Cl2点燃.2HCl，可知n（H2）=n（Cl2）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.5L=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后溶液的物质的量浓度=0.02L×2mol/L0.2L=0.2mol/L，
向盐酸溶液中滴加AgNO3溶液，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
参考答案：H2?H2? H2O? H2O
本题解析：在标准状况下，H2?O2?H2O
质量?4g? 16g? 18g
物质的量? 2mol? 0.5mol? 1mol
分子数? 2NA? 0.5 NA?NA
原子 数? 4NA?NA? 3NA
体积? 44.8L? 11.2L? 18ml(在标况下，水为液体)
本题难度：一般
5、选择题 Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2：4：1
B．3：2：1
C．2：3：1
D．4：2：1
参考答案：A
本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算
本题难度：一般