时间:2021-02-18 07:24:06
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8NA
参考答案：B
本题解析：A．氦气是单原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子，错误；B．N原子相对原子质量是14，所以14 g氮气中含NA个氮原子，正确；C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含1.2 NA个Na＋ ，错误；D．18 g水的物质的量是1mol,由于水分子中含有10个电子，因此18g的水中所含的电子数为10NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、选择题 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（?）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
参考答案：A
本题解析：由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。
本题难度：一般
3、选择题 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝
c（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是
A．KCl、Na2SO4
B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4
D．KCl、K2SO4、Na2SO4
参考答案：AC
本题解析：A、若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为 c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故A正确；B、若c（K+）＝c（Cl-），则该溶液中溶质不可能有氯化钠，故B错误；C、若c（K+）＝c（Cl-），则硫酸钾的物质的量是氯化钠的2倍。则只要在满足硫酸钠的物质的量等于硫酸钾即可满足c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-）成立，故C正确；D、KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都c（K+）＞c（Cl-），因此不会满足C c（K+）＝c（Cl-）＝c（Na+）＝c（SO42-），故D错误，答案选AC。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1， 则 M可能为
A．Fe2＋
B．Mg2＋
C．CO32－
D．Ba2＋
参考答案：B
本题解析：
由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液的电中性原则，则阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，而负电荷数为2×1+3×2＞正电荷数1×3+3×1，则M为阳离子，由电荷守恒可知，M为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，则M一定为Mg2+，答案选B。
考点：考查电荷守恒的应用
点评：本题考查了电荷守恒的应用，溶液的电中性，难度不大。需要从阴阳离子所带的电荷数上分析，由溶液的电中性为依据，还要注意Fe2＋与题干中的离子不共存这一特殊性质。
本题难度：一般
5、选择题 冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾
是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是
[? ]
质量为98
的摩尔质量等于它的相对分子质量 
质量约为
g 
的物质的量为1 mol? 参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般