1、选择题 下列实验方案不能达到预期目的是
A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
B.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶 ">
时间:2021-02-18 07:23:26
1、选择题 下列实验方案不能达到预期目的是
A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
B.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
参考答案：B
本题解析：分析：A、根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质；
B、SO42-离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
C、根据醋酸钠水解溶液呈碱性，碱能使酚酞变红，碱性越强，颜色越深，平衡正向移动，再联系平衡移动与温度的关系；
D、根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
解答：A、CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应；HCl气体会与饱和NaHCO3溶液发生反应，HCl气体会被除去，同时生成CO2，没有引入杂质，故A正确；
B、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，向X溶液中滴加盐酸C酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C、醋酸钠水解溶液呈碱性，碱能使酚酞变红，碱性越强，颜色越深，加热后若红色加深，说明平衡正向移动，即温度升高，平衡正向移动，即盐类的水解是吸热的，故C正确；
D、苯酚与NaOH溶液反应，生成苯酚钠和水，苯与NaOH溶液反应不反应，溶液分层，分液即可得到纯净的苯，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的水解、物质的除杂，需要注意的是除杂时选择适当除杂剂和分离方法，要符合除杂的原则，就是原物质的质量不能减少，但可以增加，不能带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应．
本题难度：简单
2、选择题 化学反应中旧键断裂需要（?）能量
A.吸收
B.放出
C.不吸收也不放出
D.不一定
参考答案：A
本题解析：断裂化学键一定是吸收能量的，形成化学键一定放出能量。答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质是电解质的是
A.硫酸溶液
B.酒精
C.食盐
D.铜
参考答案：C
本题解析：溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，A是混合物，D是单质，不正确。C是非电解质，所以正确的答案是C。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/qamfo3p0is4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 海水制取溴：
（1）主要流程：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/etcbifi3mfj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）主要反应（化学反应方程式）：
_____________________________________。
（3）最后分离实验操作是 、
参考答案：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般