时间:2021-02-18 07:20:55
1、填空题 
则白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________ 。相同的状况下，能量较低的是_______；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
2、填空题 已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol-1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol-1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和
C3H8的体积比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________________。
3、选择题 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ? ）
A．A→F△H=-△H6
B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
4、填空题 已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
5、填空题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________