时间:2021-02-18 07:20:13
1、选择题 以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（?）
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
参考答案：A
本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐强弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以A增强，C不正确。非金属性越强，电负性越大，因此D不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，所以选项B不正确。答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：
，b与c形成化合物的电子式为：
，下列比较中正确的是（?）
A．原子半径a>c>b
B．原子的氧化性a>c>d
C．最高价氧化物的熔点a>d>b
D．最高价含氧酸的酸性c>d>a
参考答案：D
本题解析：根据a的结构示意图可知，a是硅。所以根据电子式可知，b是Na，C是N，则d是P。同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P2O5是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式?，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于?键（填“
”或“
”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为?，中心原子的杂化方式为?，BC2属于?分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____?晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为?（填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有?个，该晶体的化学式为?。
参考答案：（1）1s22s22p4，。（2）正四面体，sp3，非极性，原子晶体；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO3。
本题解析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p3，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s22s22p4，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于键。（2）当n=2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物CH4的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3，CO2属于非极性分子，当n=3时，B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为硅元素，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Si＞Li。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，利用切割法计算：1个晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO3。
本题难度：一般
4、选择题 具有下列特征的原子一定是非金属元素的是
A．最外层电子数大于4
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸
D．具有可变化合价
参考答案：B
本题解析：有些金属元素最外层上的电子数大于4，如Sb最外层上有5个电子，高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，铁元素有＋2和＋3两种正化合物，而金属元素不具有负化合价。
本题难度：简单
5、选择题 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(? )
A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物
C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成
D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物
参考答案：D
本题解析：X焰色黄色则X是Na；Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。则W是O;Z是S；X、Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则Y是Al；五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。则Q是C．即这五种元素分别是：C? O? Na? Al? S。A．NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，二者可发生反应生成偏铝酸钠和水。正确。BQ和W可形成CO 和CO2。正确。C．Al2S3是弱酸弱碱盐，在水中发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。正确。D．X和W之间可形成Na2O 、Na2O2两种常见化合物，它们的阴阳离子个数比都是为2:1．错误。
本题难度：一般