时间:2021-02-18 07:19:32
1、选择题 下列实验设计能够成功的是（ ）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
白色沉淀
沉淀不溶解―→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样
溶液颜色无变化
溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2
2、选择题 下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸乙酯和水酒精和水苯酚和水
B．二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水
C．甘油和水已烷和水甲酸和水
D．苯和甲苯乙醛和水乙酸和乙醇
3、填空题 随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是?。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有?。
（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化学方程式为?。
②检验TiO2·XH2O中Cl-是否被除净的方法是?。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
?
反应②的化学方程式是?，该反应成功需要的其他条件及原因是?。
4、填空题 利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有?。
（2）滤液经处理可得到副产品?。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为?。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为?。
5、选择题 某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，则微粒M可能为
A.Na+
B.Ag+
C.Ba2+
D.Mg2+