时间:2021-02-18 07:17:47
1、计算题 1．5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？
2、填空题 (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1? ?C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 ?S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5? 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7? CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。? 
(3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： 
①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
(4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： 
①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。
3、选择题 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ? ）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）
4、填空题 已知在25℃
下，
燃烧放出热量
；使1水的温度每升高1℃需热量近似为
（1）（标准状况）CO在25°、
下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
5、计算题 已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。