时间:2021-02-18 07:17:06
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个
C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA个
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA个
参考答案：D
本题解析：A、标准状况下，己烷为液体，无法计算其物质的量，错误；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，28g乙烯中应含有2 NA个共用电子对，错误；C、二氯甲烷在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，错误；D、烯烃的实验式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，则有1mol CH2，其原子数是3NA个，正确，答案选D。
本题难度：一般
2、简答题 把19.2g?的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
参考答案：19.2g?的Cu的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol ?8mol?
0.3mol ?x
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol?44.8L
0.3mol? V
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部
的是
A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B．2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
D．Cl2+2KBr→Br2+2KCl
参考答案：A
本题解析：由图示可看出，所选反应仅能为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故答案为A
本题难度：简单
4、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
B．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO
C．BrCl + H2O =" HCl" + HBrO
D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
参考答案：C
本题解析：考查氧化还原反应的判断，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此ABD都是氧化还原反应，选项C中BrCl中溴和氯元素的化合价分别是＋1价和－1价，而在生成物中，化合价没有变化，所以C不是氧化还原反应，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 2 005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（ ）
①2MoS2＋7O2=(高温)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2
参考答案：D
本题解析：A、从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，错误；B、碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，又从反应③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是碱性氧化物，错误；C、由③可知，强酸制弱酸，而且难溶液于水，错误；D、因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，正确。
考点：本题考查化学流程的分析、基本概念、氧化还原反应原理。
本题难度：一般