时间:2021-02-18 07:16:40
1、实验题 （10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为?。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将?（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应?。假定最终称得小烧杯的质量为?（填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是?。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1c
m～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移
入容量
瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（?）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线
参考答案：（10分）
(1) 10.0g （2分）?
(2) 高于?将左边的平衡螺母左旋（或将右边螺母左旋）直至天平平衡? 32.6g （3分）
(3) ①③④②⑤（顺序全对2分）?
(4) A? C? D （3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 (16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）经计算，应用?（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸?。
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整个实验中的作用是?、?。
(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配
好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
参考答案：（1）用? 10 mL量筒?；取? 5.4 mL?。
（2）? D E A C B H G F?
（3）100mL容量瓶、胶头滴管?（4）作用搅拌、引流?。
（5）? A?
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
?
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
此步骤操作的理论依据是____________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。
参考答案：(1)Zn(NO3)2
4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2
蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 （15分）
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
【实验一】
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为?
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、?
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）?。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【实验二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。
（4）用1.00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当?
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为??mg·m－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将?
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。
| 环境温度／℃ | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 显色时间／min | 45 | 30 | 15 | 13 | 10 | 7 | 5 |
参考答案：
（1）常温下是气体，可溶于水（2分）（2）广口瓶（2分）
（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。（3分）
（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不退色。（3分）
（5）300（3分）（6）偏小（2分）
（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）（8）升高温度，能提高化学反应速率
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
参考答案：I．（1）将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，即铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
铜、铂丝和氧气、稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，负极上铜失电子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
从溶液中制取晶体的方法是采用蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体；
（2）乙中Cu和氧气反应需要加热，消耗能量；
丙中铜不能与硫酸亚铁反应，方案错误；
丁中铜和硝酸银反应制取硝酸铜，硝酸银的价格较高，所以耗资大；
戊中铜和浓硫酸反应需要 加热消耗能量高，且反应过程中生成的二氧化硫有毒，有污染；
根据可持续发展的原则可知最佳方案为甲，
故答案为：丙；戊；乙；甲；
Ⅱ、（1）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，
故答案为：吸收SO3，放出等物质的量的SO2；
（2）气体通过D装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，
故答案为：吸收水分，干燥SO2和O2；
（3）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，
故答案为：②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平；③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（4）干燥管C吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是2.4g64g/mol=0.0375mol，根据三氧化硫和亚硫酸氢钠之间的关系式知，三氧化硫和亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，所以三氧化硫和原生成的二氧化硫的物质的量之和是0.0375mol；测得量筒B中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL，该气体是氧气，其物质的量是0.28l22.4L/mol=0.0125mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，原生成的二氧化硫的物质的量=0.0125mol×42=0.025mol，所以生成的三氧化硫的物质的量是0.0375mol-0.025mol=0.0125mol；6g无水CuSO4的物质的量=6g160g/mol=0.0375mol，根据铜原子守恒知，生成氧化铜的物质的量是0.0375mol，所以n（CuSO4）：n（CuO）：n（SO2）：n（SO3）：n（O2）=0.0375mol：0.0375mol：0.025mol：0.0125mol：0.0125mol=3：3：2：1：1，所以其分解方程式为3CuSO4?△?.?3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，
故答案为：3CuSO4?△?.?3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑．
本题解析：
本题难度：一般