时间:2021-02-18 07:16:19
1、实验题 实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .
④容量瓶未干燥即用配制溶液 .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .
参考答案：（1）1000ml容量瓶 胶头滴管；（2）①10.9ml ；② B E G ；③检查是否漏液；④冷却到室温；（3）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏低
本题解析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．（2） 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为
=18.4mol/L根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以应量取的硫酸体积是10.9mL．故答案为：10.9．②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中．故答案为：将溶液冷却到室温后（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；故答案为：偏低．②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．故答案为：偏高．③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
考点：溶液的配制
本题难度：一般
2、选择题 将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A．
| ab 22400 |
| ab 22400+17a |
| 1000ab 22400+17a |
| 1000ab 22400+35a |
参考答案：氨气的物质的量=aL22.4L/mol=a22.4mol；
氨气的质量=a22.4mol×17g/mol=17a22.4g；
氨水的体积=(17a22.4+1000)1000bL，则氨水的物质的量浓度=a22.4mol(17a22.4+1000)1000bL=1000ab22400+17amol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列计算关系正确的是
A．体积均为22.4L的N2和CO，所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
参考答案：B
本题解析：A选项中，应用气体摩尔体积时，物质必须是气体，条件必须是标准状况，本选项没有提供，所以无法进一步求算。B选项中，1molH2O2含有18mol电子，1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，这样电子数就是0.9 NA。C选项中，在标准状况下，CCl4是液体，所以不能用气体摩尔体积计算。D选项，稀有气体属于单原子分子，所以应该是22.4L。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA
参考答案：B
本题解析：A、FeCl3与沸水不可能全部反应生成胶体，错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是：
，正确；C、CO32－会水解，错误；D、0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.1 NA，错误。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是（ ）
A．质量是4g
B．体积是33.6L
C．电子数是3
D．分子数是1.5×6.02×1023个
参考答案：A．质量为1.5mol×2g/mol=3g，故A错误；
B．不一定在标况，Vm未知，不能利用V=nVm计算体积，故B错误；
C．H的电子数为1，则电子数为1.5mol×2×1=3mol，故C错误；
D．由N=nNA可知，分子数是1.5×6.02×1023个，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般